Второе начало термодинамики, свойства энтропии
1. Математическое выражение второго начала термодинамики в наиболее общем виде
2. Математические выражения объединенного уравнения первого и второго начал термодинамики применительно к обратимым равновесным процессам в простых системах (при отсутствии полезной работы)
3. При самопроизвольном приближении к равновесию энтропия изолированной системы
4. Изменение энтропии при изохорном нагревании 1 моль идеального одноатомного газа в интервале температур T1 - T2 (CV = const)
5. Изменение энтропии при изотермическом расширении 1 моль идеального двухатомного газа в интервале объемов V1 - V2
6. Зависимость энтропии вещества от температуры при постоянном давлении в дифференциальной форме выражается уравнением
7. Процесс с идеальным газом изменение энтропии в котором наибольшее
8. При изотермическом расширении 3 моль идеального газа объем увеличился в 10 раз. Изменение энтропии газа в этом процессе можно выразить формулой n•R, где R – универсальная газовая постоянная. Определите число n, округлив его до ближайшего целого.
Введите ответ: .............................
9. Вычислите изменение энтропии гелия (одноатомный газ) при изобарном нагревании 2 моль этого газа от 300 до 600К. Газ считайте идеальным. Ответ выразите в Дж/К и округлите до ближайшего целого числа.
10. Вычислите стандартное изменение энтропии при температуре 298К в химической реакции СaC2(тв) + 2H2O(ж) = Ca(OH)2(тв) + C2H2(г) по приведенным в таблице значениям стандартной энтропии веществ при данной температуре. Ответ выразите в Дж/К и округлите до ближайшего целого числа.
Здесь будут отражаться результаты тестирования