Гальванические элементы
1. Электрод, стандартный электродный потенциал которого при 298К в водном растворе принят равным нулю
2. Химический гальванический элемент с двумя электродами первого рода
3. Химический гальванический элемент без жидкостных соединений («без переноса»), в котором протекает самопроизвольная реакция Zn + 2AgCl = Zn2++ 2Cl-+ 2Ag
4. Концентрационным называется гальванический элемент, у которого
5. Уравнение Нернста для потенциала хлорного электрода (E) при небольших давлениях газообразного хлора (P(Cl2), атм)
6. Электрохимическая форма уравнения Гиббса – Гельмгольца имеет вид
7. Выберите гальванический элемент, по измерениям стандартной ЭДС которого возможно определить константу равновесия реакции 2Ag + Cl2 = 2AgCl
8. Натуральный логарифм константы равновесия реакции 2Ag + Cl2 = 2AgCl связан со стандартной ЭДС гальванического элемента при 298 К формулой , укажите число n (Ответ введите числом)
Введите ответ: .............................
9. Выберите электроды для составления гальванического элемента, по ЭДС которого можно экспериментального определить произведение растворимости иодида серебра AgI в воде
10. Электродный потенциал цинкового электрода в стандартных условиях в водном растворе при температуре 298К равен -0,763В. Из данного электрода и стандартного водородного электрода в растворе кислоты при 298 К составлен гальванический элемент, в котором отсутствует диффузионная разность потенциалов. Выберите все справедливые утверждения, описывающие этот элемент.
Здесь будут отражаться результаты тестирования