Химическое равновесие Константа равновесия; уравнение изотермы Вант-Гоффа
1. Уравнение изотермы Вант-Гоффа для химической реакции 2AsH3(г) = 2As(тв) + 3H2(г) (газы - идеальные, твердая фаза - чистое вещество)
2. Для химической реакции 2NO2 = 2NO + O2, протекающей в идеальной газовой фазе, термодинамическая константа равновесия численно равна соотношению равновесных парциальных давлений вида
3. Для химической реакции в идеальной газовой фазе 2NO2 = 2NO + O2 критерием самопроизвольности процесса разложения NO2 при постоянных давлении и температуре и при заданных парциальных давлениях реагентов Pi служит выражение (K - термодинамическая константа равновесия)
4. Уравнение изотермы Вант-Гоффа для химической реакции в идеальной газовой фазе
5. Для химической реакции в идеальной газовой фазе 2SO2 + O2 = 2SO3 термодинамическая константа равновесия численно равна соотношению равновесных парциальных давлений вида
6. Термодинамическая константа равновесия некоторой химической реакции при заданной температуре равна 5•10-25. При таком значении константы равновесия
7. Для реакции PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г) в идеальной газовой смеси при температуре 298К стандартное изменение энергии Гиббса (ΔG0T ) равно 36,57 кДж, а изменение энергии Гиббса ΔGP,T составляет 22,89 кДж при парциальных давлениях компонентов, равных P(Cl2) = 0,1 атм, P(PCl3) = 0,02 атм, P(PCl5) = 0,5 атм. Приведенные значения изменения энергии Гиббса указывают на то, что
Введите ответ: .............................
Здесь будут отражаться результаты тестирования