Функции смешения, парциальные мольные величины
1. Выражения для мольных функций смешения компонентов идеальных растворов
2. Выражения, справедливые для растворов с отрицательными отклонениями от идеальности
3. Утверждения, справедливые для парциальных мольных величин, описывающих раствор данной концентрации. Парциальная мольная величина это
4. Выражение, используемое для определения парциального мольного свойства второго компонента бинарного раствора методом касательной (L – свойство раствора в целом, n1, n2 – числа моль компонентов) =
5. Выражение, используемое для определения парциального мольного свойства первого компонента бинарного раствора методом отрезков или пересечений (L – свойство раствора в целом, n1, n2 – числа моль компонентов) =
6. Выражение, связывающее мольную функцию смешения раствора ΔLM с относительными парциальными мольными свойствами компонентов раствора в общем случае: ΔLM =
7. Выражение взаимосвязи мольной теплоты смешения компонентов бинарного раствора ΔHM и значений парциальной мольной теплоты растворения компонентов и имеет вид (n1, n2 – количества вещества компонентов, x1, x2 – мольные доли):
8. Зависимость объема водного раствора NaOH от моляльности щелочи m при температуре 2000С имеет минимум при m = 1,2 моль/кг. Объем раствора, содержащего 1,2 моль NaOH и 1 кг воды при указанной температуре равен 998,7 см3. Определите парциальный мольный объем воды в данном растворе. (Ответ выразите в см3/моль и округлите до ближайшего целого числа)
Введите ответ: .............................
9. В бинарной системе, образующей идеальный раствор при любом соотношении компонентов, минимальная энергия Гиббса смешения достигается при мольной доле первого компонента (Ответ введите числом)
10. В бинарной системе, образующей идеальный раствор при любом соотношении компонентов, максимальная энтропия смешения достигается при мольной доле второго компонента (Ответ введите числом)
Здесь будут отражаться результаты тестирования